No final do vídeo, há um importante exemplo de como a massa atômica é atribuída a um elemento químico, dado que consta na Tabela Periódica. É comum o aluno confundir o conceito de "número de massa" (número de prótons + número de nêutrons), com o de "massa atômica" e com o de "massa molar". O primeiro é exato, uma vez que não há "pedaços" isolados de prótons e de nêutrons nos núcleos atômicos. No entanto, a "massa atômica" é obtida a partir da média ponderada dos números de massa dos isótopos de um elemento; cálculo que leva em consideração a abundância de cada isótopo na Natureza. Assim, como o cloro-35 é bem mais abundante que o cloro-37, a média não dá 36; mas, aproximadamente 35,5u. No caso da "massa molar", a unidade é o grama (g), mas o valor absoluto é o mesmo, ou seja, 35,5g para cada "mol" de átomos de cloro. Imaginando uma pequena porção de sal de cozinha (cloreto de sódio, NaCl), a quantidade de átomos de cloro é absurdamente grande. A maior parte dos átomos de cloro tem massa atômica 35 (75,4%) e uma menor parte é cloro de massa 37 (24,6%). Assim, é como se todos os mols de átomos (1,02.1023) de cloro dessa porção de sal de cozinha tivessem massa 35,5g. Isso facilita enormemente a vida de um químico, pois ele não conseguirá nunca "pesar" átomo por átomo, nem diferenciar isótopos do mesmo elemento, em um experimento comum de laboratório.