O vídeo não esclarece porque a gasolina não se mistura com a água, e nem porque o etanol dissolve melhor na água do que na gasolina. Sabemos que a gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos, com fórmulas que variam de quatro a doze carbonos (C4H10 até C12H26). Como toda fórmula de hidrocarboneto é apolar, o álcool (CH3CH2OH) consegue interagir com a gasolina na sua porção apolar (lado da molécula que contém apenas carbonos e hidrogênios), por forças do tipo "dipolo induzido - dipolo temporário"; também chamadas de "forças de London" ou, ainda, "forças de van der Waals". No entanto, quando em contato com a água, há a formação de interações do tipo "ligações de hidrogênio" (também conhecidas como "pontes" de hidrogênio) entre as partes muito polares da água e do álcool (hidroxila).Etanol: a parte apolar (círculo verde) é capaz de interagir com a gasolina. A parte polar (círculo vermelho) interage com a água. Como as interações do tipo "ligações de hidrogênio" são mais fortes (por usarem as partes com polos positivos e negativos), e as ligações do tipo "London" são mais fracas (por usarem as partes apolares das moléculas), o álcool presente na gasolina "prefere" ir para a água.