A reação de que trata o vídeo é um exemplo de "equilíbrio químico", segundo a equação abaixo:Reação I: NH3 (g)H2O (l) DNH4OH (aq). Na equação, a amônia (NH3) é um gás que reage com água, formando hidróxido de amônio (NH4OH), chamado de "amoníaco" pelo apresentador. Quando compramos "amônia" ou "amoníaco" na farmácia, estamos comprando, na verdade, essa mistura de água, amônia e hidróxido de amônio. Como se trata de equilíbrio químico, qualquer mudança de concentração ou de temperatura pode deslocar o equilíbrio para a direita ou para a esquerda. Na qualidade de base fraca, há uma pe quena ionização do hidróxido de amônio no meio aquoso, que também é um equilíbrio químico:Reação II: NH4OH (aq)DNH41+ (aq)OH1- (aq). No caso da reação I, como a amônia (NH3) é volátil, ao deixarmos o frasco aberto, jogarmos seu conteúdo em um tecido, agitarmos o frasco ou aquecemos seu conteúdo, há mais possibilidade de evaporação da amônia, deslocando o equilíbrio para a esquerda. Com esse deslocamento, há formação de mais moléculas de água e o desaparecimento do hidróxido de amônio. Logicamente, haverá menos íons hidróxido (OH1-) na água, o que provoca uma diminuição na alcalinida de do meio. A fenolftaleína é um sólido branco que dissolve melhor em misturas água-álcool, por isso o apresentador usa álcool no experimento. Na qualidade de indicador ácido-base, a fenolftaleína muda de cor com a mudança do pH do meio: ela é incolor (não "branca" como comentado pelo apresentador) em meio ácido e em meio neutro, sendo que o seu ponto de "viragem" é em torno do pH 9, a partir do qual apresenta cor vermelho-rosa. O apresentador usou uma quantidade exagerada de fenolftaleína, que tem solubilidade muito baixa; por isso, a mistura se apresentou branca inicialmente. Pode-se observar que o copo fica com partículas brancas agarradas no vidro, logo acima do líquido, antes que ele adicione o amoníaco, no intervalo 1min20seg até 1min30seg. Assim, quando jogamos a mistura amoníaco-fenolftaleína na roupa, há intensa evaporação de amônia, devido ao maior contato da mistura com o ar atmosférico. O equilíbrio se desloca para a esquerda, nas reações I e II, e o pH desce para um valor inferior a 9, no qual o indicador fenolftaleína é incolor.