O experimento apresentado é um truque bem interessante, realmente parecendo sangue humano. As fórmulas do cloreto férrico (FeCl3) e do tiocianato de potássio (KSCN) estão corretas. Mas, a fórmula do "tiocianato férrico" não é "Fe(SCN)2+", Com o afirma o apresentador no tempo 2min8seg. Essa é a fórmula de um cátion, uma "espécie química" de cor vermelha, presente no meio aquoso formado na reação, mas não uma "substância". O tiocianato férrico é uma substância iônica neutra, formada por cátion férrico (Fe3+) e ânion tiocianato (SCN1-), cuja fórmula é Fe(SCN)3, na proporção 1:3, para o equilíbrio das cargas positivas (3+) e negativas (1-). O recurso de cortar o papel onde estão escritas as fórmulas é um recurso interessante para explicar a reação, mas não comenta que se trata de cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos) que já foram separados na água, no momento do preparo das duas soluções iniciais. FeCl3 (s)Fe3+ (aq)3 Cl1-(aq)KSCN (s)K1+ (aq)SCN1-(aq). Na presença de ânions tiocianato (SCN1-), o cátion férrico (Fe3+) há a formação de novos complexos iônicos, que variam na intensidade de cor vermelha. O cátion ferroso (Fe2+) não reage. Dependendo da concentração do tiocianato (SCN1-), pode ser obtida uma série de complexos vermelhos, de fórmula geral [Fe(SCN)n3-n, onde "n" pode ir de 1 até 6. Em baixas concentrações do íon tiocianato, a espécie colorida predominante é [Fe(SCN)]2+, já em uma concentração de tiocianato 0,10mol/L, a espécie predominante é [Fe(SCN)21+; e, em concentrações muito elevadas, é a [Fe(SCN)63-. Devemos lembrar ainda, que permanecem na solução o cátion potássio (K1+) e o ânion cloreto (Cl1-